[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期10月教学质量监测化学试卷

下列说法正确的是 （  ）

下列说法正确的是   （   ）

在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．V (A) = 0.5mol·L^－1·S^－1
B．V (B) =" 0.3" mol·L^－1·S^－1
C．V (C) = 0.8mol·L^－1·S^－1
D．V (D)=" 1" mol·L^－1·S^－1

能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）

已知反应A + 3B =" 2C" + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为  (     )

在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂  + I₂   2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（   ）

肯定能使化学反应速率加快的方法是 （   ）
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末

已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

对于反应N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

在密闭容器中进行2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃（g）（H﹤0）。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是  (    )

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（  ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（  ）

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); △H= -57.3kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:
CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H=" -" Q ₁ kJ·mol^-1,
H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ；△H=" -" Q ₂ kJ·mol^-1
HNO₃(aq) + KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H =" -" Q ₃ kJ·mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是   (    )

已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H =△H₁
（2） ＝2H₂O（g）  △H＝△H₂
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。则 ΔH₃等于  (    )

A．△H1－△H2	B．△H1－△H2
C．2△H1－△H2	D．△H2 －△H1

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 (　　)

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是     （   ）

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）

在容积可变的密闭容器中，2molN₂和6molH₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为40％，则平衡时氨气的体积分数接近于  （    ）

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；
CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)   ；
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（（   ）

在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）

在密闭容器中进行的反应C(s)+ H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率        （填增大或减小或不变），平衡          移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H₂O(g)的转化率     （填增大或减小或不变）。

2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示            、             ，E的大小对该反应的反应热有无影响？           。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？          ，理由是                                           ；
（2）图中△H=       KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自   身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
                                、                                    ；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：                   
计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于               ；  ② B的平衡浓度为                 。
③ A的转化率为               。 
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V_正和V_逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量           （填“增大”或“减小”或“不变”）。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                    。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                。

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于         反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明：        对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的还有            （填实验序号）；
（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：            ；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，能表明这一规律的实验序号是1、3与          。

在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H₂的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。