[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高一上学期期末考试化学试卷
某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识,其含义是
A.自然物品、易燃 | B.腐蚀性、有毒 |
C.爆炸性、腐蚀性 | D.氧化剂、有毒 |
下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 |
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |
下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL 水 | B.2.24L一氧化碳(标准状况下) |
C.6.02×1022个氯化氢分子 | D.4.9g磷酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 | B.悬浊液 | C.胶体 | D.乳浊液 |
下列物质中属于电解质的是
① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤蔗糖
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2 |
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2 |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- |
C.H+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是
A.烧菜用过的铁锅,放置一段时间后常出现红棕色斑迹 |
B.用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 |
C.铜质炊具长久不用生铜绿 |
D.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 |
已知 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 ; 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- | B.Fe2+>I->Cl- | C.I->Fe2+>Cl- | D.Fe2+>Cl->I- |
金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是:①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤ | B.①②④⑤⑥ | C.除③⑥之外 | D.全部 |
某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用,该金属是
A.铁 | B.锌 | C.钛 | D.镍 |
相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是
A.消耗盐酸一样多 | B.放出CO2一样多 |
C.消耗盐酸后者多 | D.后者放出CO2的量是前者的一半 |
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质一定是金属钠 | D.确定该物质一定含钾元素 |
下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是
A.Fe2+的水溶液呈无色 |
B.Fe3+的水溶液呈黄色 |
C.Fe2+既有氧化性又有还原性 |
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色 |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A.KSCN | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池 | B.硅单质是制造玻璃的主要原料 |
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品 | D.二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红 | B.先变红后褪色 | C.先变红后变紫 | D.先变紫后变红 |
将下列气体通入水中,既能生成含氧酸,又能生成无氧酸的是
A.氯气 | B.二氧化氮 | C.二氧化碳 | D.二氧化硫 |
下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NO | B. NH3 | C. O2 | D. CO |
下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 | B.N2 | C.SO2 | D.NH3 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂 |
B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低 |
C.都可以储存于铝制槽罐中 |
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 |
下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤ (NH4)CO3 ⑥ AlCl3
A.①②④ | B.②③④⑥ | C.①③④⑥ | D.①②③④⑤ |
.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O |
B.制CuSO4:2Cu + O2= 2CuO; Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O |
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O |
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O |
(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤 | B.结晶 | C.分液 | D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 |
(1) 分离水和四氯化碳的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(4) 从碘水中提取碘单质。
(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下,相连环物质之间能发生反应,不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
(1)五中物质中属于氧化物的有 (填化学式)。
(2)请写出氢氧化钡的电离方程式 。
(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式
。
(4)请写出下列物质的化学式:B ,D (填化学式)。
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.1molCl2时,转移的电子数为_____________。
(6分)氯水中含有多种成分,因而具有多重性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应,填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_______________________,b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_____________________________。
某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
试回答下列问题:
(1)D的溶液与NaOH 溶液混合后的现象是
。
(2)反应B转化成D的离子方程式是 。
(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体,用一束光通过该液体产生 。
从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出相应物质的的化学式:固体A ,固体N ,
滤液D中溶质为 。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为 。
实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。
(2)实验结束时的正确操作是 (填序号),否则会引起 。
①先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置: B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液
(1) 如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
a接 , 接 , 接 ;
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中 ,C中 ;
若将 B、C装置前后对调,对实验有何影响
。
(3) D中氢氧化钠溶液的作用是 ;
(4) 写出A中反应的化学方程式 。