[海南]2012届海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

KHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是

下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li^＋＋e^－===LiFePO₄，负极Li－e^－===Li^＋．
下列说法中正确的是                                                        

.结合右图判断，下列叙述正确的是

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行
的实验是 

下列说法正确的是

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列实验操作和数据记录都正确的是

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄
溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度
关系正确的是

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）                。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为       。
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为                                    。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                  。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为         。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为     。（假设溶液体积不变）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，
达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄  　 B. H₂O₂　　  C. Cl₂水     D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去
Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O       C. CuO        D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

中和滴定实验：
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则①以甲基橙为指示剂和的关系是       。②以酚酞为指示剂时，和的关系是       。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

记下开始读数为V₁
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →   → D →    。
②滴定前或滴定后读数时应注意                                      。
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是     。
④D步骤中液面应调节到     ，尖嘴部分应     。
⑤滴定终点时颜色变化是                                    。
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果
（指烧碱的纯度）         （指偏高、低或不变）
⑦该烧碱样品纯度的计算式为     。

取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反应终了，所需时间为：                                   （同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积                 （同①）

（ 10 分）
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2H₂O+2PbSO₄ ；
镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO(OH)+2H₂O+2e^－＝2Ni(OH)₂+2OH^－
负极反应为：Cd+2OH^－－2e^－=Cd(OH)₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 ；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的
主要原因可能是                                           ；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。