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[安徽]2012届安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分(解析版)

生活、生产中处处有化学,下列表述不正确的是(   )

A.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
B.处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.热的纯碱溶液除油污效果增强
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  • 难度:未知

下列实验现象预测正确的是(   )

A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续长时间煮沸,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中,对于可逆反应A(?)+3B(?)2C(g)  △H<0,平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是(   )

A.当n(A):n(B):n(c)=1:3:2时,反应达到平衡状态
B.A、B聚集状态均无法确定
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.其他条件不变,升高温度,反应的平衡常数增大

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  • 难度:未知

用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图如下,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2中的氧离子进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(   )

A.当电路中有0.4 mol电子通过时,能产生2.24LO2
B.通电后,O2-向阴极移动
C.阴极的电极反应式为:TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.石墨电极的质量不发生变化
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下列离子方程式书写不正确的是(   )

A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HSO3-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
C.向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.在AlCl3溶液中加入过量的氨水:

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(   )

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是(   )

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.HA-的电离程度小于水解程度
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL
D.当V(NaOH)=40mL时,向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
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  • 难度:未知

已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关部分信息如下表:

(1)Y元素位于周期表的第       周期      族;写出T基态原子电子排布式:   
(2)X元素单质分子中含有键的键数之比为   ,其化学性质     (填“活泼”或“稳定”):
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          
a.单质不溶于任何溶剂      b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物常温下为气态d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是     (填化学式),试用电离方程式表示其两性的原因         
(5)已知:①4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol
②4XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)    △H=-1268kJ/mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 

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从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知1mol F与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。分析图表并回答问题:

(1)A的结构筒式可能为:                          
(2)写出反应类型:E→H             ;H→I             
(3)写出C→F的化学方程式:               
(4)符合下列要求的F的同分异构体有      种(不包括顺反异构),试写出任意两种结构简式                          
a.能使Br2/CCl4褪色    b.能发生水解反应

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KCIO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:

I.残渣中主要成分是Ca(OH)2           
II.将I中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质,该反应的化学方程式是                     
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得49.0克KClO3晶体,则理论上至少需要标准状况下Cl2         升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:

①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因          
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是          
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是            

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某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究,请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的成分
【资料检索】
(1)Mg2+检验方法:取2滴待测液,加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液,再加入2滴镁试剂(1)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+。(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测)   
(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【实验探究】
(1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下,请填写下表:

(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料,未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论,乙同学的结论    (选填“正确”或“错误”),你的理由是              
(3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由                两种金属组成的合金;
实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由                

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