[河北]2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

下列离子方程式书写正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（   ）

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是                 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是                   。
（2）D的化学式为         ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）         。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：                                       ；E和氨水反应的离子方程式是：                             。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是                   。

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H₂恰好将NO₂转化成N₂和H₂O（1）时△H=         。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8 mol，则反应速率v（N₂）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
            
①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

【化学——选修2：化学与技术】碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗产品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是                。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是           。

【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是   ；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为               。

[化学——选修5：有机化学基础]物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

（1）写出物质A的结构简式：             ；C的名称：              。
（2）F→G的有机反应类型为：                   。
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
                                               。
（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有   种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种   。
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为       mol。