[四川]2011-2012学年成都铁中高一3月检测化学试卷

2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是(      )

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（     ）

A．分解反应

B．离子反应

C．置换反应

D．复分解反应

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是(      )

A．与的性质完全相同	B．原子核中含有143个中子
C．属于短周期元素	D．1mol的质量是143g

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(      )

A．CCl4的电子式：	B．水分子的结构式：H—O—H
C．NH4Cl的电子式：	D．质量数为37的氯原子：

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 (　　)

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）

下列说法正确的是(      )

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是  (      )

A.OH ^-+HCl ="==" H₂O+Cl^-
B.Ca(OH)₂+Cu²⁺ ="==" Ca²⁺+Cu(OH)₂
C.Fe+Cu²⁺ ="==" Cu+Fe²⁺
D.Fe+2H⁺ ="==" Fe³⁺+H₂↑

已知原子序数，可能推断原子的(      )
 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 
⑦元素在周期表中的位置

下列结论错误的是（  ）
①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－            
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄      
③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－  ④氧化性：C1₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO      ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 (　　)

X元素最高价氧化物对应的水化物为H_mXO_n+2，则它对应的气态氢化物为(      )

下列关于碱金属元素说法正确的是(      )

元素周期表中前7周期的元素种数如下：

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)
A．18                B．32              C．50             D．64

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（     ）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对¹¹₅B的原子百分比是（   ）
A .80﹪             B.20﹪             C. .40﹪         D无法计算

在一定条件下，RO3-与R^－可发生反应：RO3-＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（   ）

下列说法正确的是（   ）

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （      ）

有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸请用电子式表示Z₂M的形成过程                                          。

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的电子式　　　                　。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　              　。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A     ，B     ，C     ，D     ，E     。
(2)画出E的原子结构示意图        ；
(3)写出电子式D₂A₂               ；EB₄                。
(4)写出D单质与CuSO₄溶液总反应的离子方程式                          。

下列现象不是由平衡移动引起的是（      ）