[山东]2011-2012学年山东省冠县武训高中高一下学期第一次月考化学试卷
某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 ( )
| A．161 | B．111 | C．272 | D．433 |
元素的周期数等于 ( )
A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数
有关同位素的叙述，正确的是 ( )
| A．电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 |
| B．质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 |
| C．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 |
| D．质子数相同，中子数不同的原子间的互称 |
下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P
和Ne原子电子层结构相同的微粒是（ ）
| A．Na+ | B．Cl- | C．K+ | D．Ar |
原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （ ）
| A．最外层电子数逐渐增大 | B．原子半径逐渐增大 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 |
元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
| A．相对原子质量逐渐增大 | B．核电荷数逐渐增大 |
| C．原子核外电子排布呈周期性变化 | D．元素的化合价呈周期性变化 |
下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）
| A．质子数为8 | B．中子数为8 | C．电子数为8 | D．质量数为18 |
某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）
| A．一定是金属元素 | B．一定是He |
| C．一定是ⅡA 族元素 | D．无法确定属于哪类元素 |
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为
，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
下列物质中，属于离子化合物的是 ( )
| A．N2 | B．CO2 | C．NaOH | D．CH4 |
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( )
| A．非金属性强弱：F2＜Cl2 | B．金属性强弱：K＜Na |
| C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4 | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 ( )
| A．核外有13个电子 | B．核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 | D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
| A．Si | B．P | C．S | D．Cl |
化学反应中旧键断裂需要（ ）能量
| A．吸收 | B．放出 | C．不吸收也不放出 | D．不一定 |
下列不是离子化合物的是（ ）
| A．H2O | B．CaI2 | C．KOH | D．NaNO3 |
下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（ ）
| A．硼 | B．氮 | C．氟 | D．碳 |
下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）
| A．Si | B．P | C．S | D．Cl |
下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）
| A．rF/rCl | B．rI-/rI | C．rMg2+/rNa+ | D．rF-/rCl- |
下列各组微粒中，电子总数相同的是( )
| A．F－、Cl－、Br－、I－ | B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－ |
| C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ | D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al |
下列各组物质的性质比较，正确的是( )
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 | D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。
氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。
当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。
某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．
用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
（2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
（3）气态氢化物稳定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
（4）还原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
|
② |
|
| 3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________；_____________________ .
部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
| 元素代号 |
M |
Q |
R |
T |
X |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.099 |
0.074 |
0.102 |
| 常见化合价 |
＋2 |
＋3 |
－1 |
－2 |
＋6，－2 |
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．
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