[湖北]2011-2012学年湖北省洪湖市四校高一下学期期中联考化学试卷

19世纪门捷列夫的突出贡献是 (     )

以下说法不正确的是（   ）

在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（   ）

${}_{92}{}^{235}U$是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关${}_{92}{}^{235}U$说法正确的是（）

下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（    ）

下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（    ）

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(      )

A. O、P、Cl    B. B、Mg、Si    C. Be、Na、Al    D. C、Al、P

下列电子式书写正确的是（     ）

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是：（    ）

已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是（    ）

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ）

下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H₃PO₄溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(　　)

下列说法正确的是（     ）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（    ）

一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（   ）

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(    )
A．v(B₂) =0.8mol/(L•s)；          B. v(A₂) =0.4mol/(L•s)；
C．v(C) =0.6mol/(L•s)；           D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（   ）

A．	B．
C．	D．

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（   ）

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①        ，⑦        。
（2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧            ；
（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外）         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素名称）
（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是             ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是           （均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：
与稀硫酸反应：                                                      ；
与烧碱溶液反应：                                                    。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：


（1）该反应的化学方程式为                          。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为                         。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的            倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是            
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是          ，
只含极性键的是        （填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                  
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。