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[四川]2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷

我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目,在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史,使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(    )

A.用这种纤维乙醇部分替代成品油,有助于缓解日益增长的成品油需求
B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用,而且能为国家节约大量粮食
C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似
D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
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在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 (         )

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
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下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 (       )
①升高温度    ②使用正催化剂     ③增大压强   ④增加浓度

A.②④ B.③④ C.①② D.②③
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18 g炭粉燃烧所得气体中CO占,CO2占;且C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1, CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(   )

A.196.46 kJ B.55.175 kJ
C.141.285 kJ D.282.57 kJ
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在一定条件下,对于反应:mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是   (    )

A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0
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25℃时,水的电离达到平衡:
H2O + H2OH3O+ + OH-   ⊿H >0,
下列叙述正确的是 (     )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体Na,平衡正向移动,C(OH-) 降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(     )。

A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
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下列说法正确的是(         )

A.酸式盐的pH均小于7
B.升高温度可以抑制水的电离
C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质
D.水解反应是吸热反应
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一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(      )。

A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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下列对熵的理解不正确的是 (        )

A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小
D.25℃、1.01ⅹPa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
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充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,为0.80 mol,如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol,在相同温度下再达平衡时,的物质的量是 (        )

A.大于0.40 mol,小于 0.80 mol B.0.40 mol
C.小于0.40 mol D.0.80 mol
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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(  )

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充人恒容密闭容器中,恒温下发生反应: H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是    (         )

A.a>b B.a=b
C.a<b D.无法确定
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol/L的NaOH的溶液中,由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 (      )

A.13 B.12 C.11 D.10
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反应N2O4(g)2NO2(g)⊿H = +57KJ/mol,在温度为时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (          )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

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下列说法中,正确的是(       )

A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数
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下列叙述正确的是  (          )

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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下列有关问题,与盐的水解有关的是 (           )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸

A.①②③⑤ B.②③④⑥⑧
C.①④⑤⑦⑧ D.全部
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已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )
A.c(OH)=c(HA)+c(H+
B.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+
C.c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH
D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(      )。

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol,
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 (      )

A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L .
B.在b点,c (Na+)=c(CH3COO-
C.在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-
D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
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常温时,将V1mL C1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL C2 mol·L-1的烧碱溶液中,下列结论正确的是(       )

A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有C1<C2
B.若V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)
C.若混合溶液的pH=7,则有C1V1>C2V2
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO)
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(       )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0;
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0;
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0;
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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(     )

A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题:
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    
(3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?F           
(4)改变反应条件可改变E值大小,如加入V2O5作催化剂,可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。(无影响、有影响、不确定)
(5)图中ΔH=________kJ·mol-1
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol1,则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

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(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是__________________________________(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___________(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________。
(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为           mL。

(2)根据下列数据:

滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9

请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:
_________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1?______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是________。
A.前者大       B.后者大    C.二者相等     D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na)-c(A)=____________mol·L-1
c(OH)-c(HA)=____________mol·L1

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(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时,改变的外界条件可能是                          

(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中          。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
a.(正)(逆)   b.(正)<(逆)   c.(正)=(逆)  d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-96.56 kJ•mol-1,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时,平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。

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