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[浙江]2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高一下学期期中考试化学试卷

现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是(  )
A.41                B.84               C.125                D.209

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
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CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是(  )

A.1,3-二甲基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3,4-二甲基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷
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煤是我国的一种主要能源,在使用煤资源时,下列所采取的措施不合理的是(  )

A.燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B.燃煤时应通入足量的空气,且越多越好
C.将煤制成水煤气 D.将煤经过处理制成甲醇等
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下列变化中,属于物理变化的是(  )

A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.铝热反应
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )

A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
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可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
①υ(A)=0.5 mol·(L·min) ━1            ②υ(B)=0.6 mol·(L·min) ━1
③υ(C)="0.35" mol·(L·min) ━1           ④υ(D)=0.4 mol·(L·min) ━1
该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
A.①            B.②            C.③           D.④

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下列性质的比较中,正确的是(  )

A.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
B.沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
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已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(  )
A.C>D>B>A       B.A>B>C>D        C.B>A>C>D        D.A>B>D>C

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是(  )

A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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下图为番茄电池,下列说法正确的是(  )

A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极
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已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是(  )

A.最终可以生成2mol NH3
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(  )

A.a为负极、b为正极
B.d为阳极,电极反应为:2Cl-2e=Cl2
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的(  )

A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯
C.一定有乙炔 D.一定有甲烷
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X、Y、Z三种短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素,可能的组合是(  )
A.C、Si、Mg      B.Li、C、Mg      C.C、Mg、Li      D.C、O、Mg

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苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④经实验测得邻二甲苯仅一种结构;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色(  )

A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是(  )

A.生成SO3 2 mol B.含氧原子共8 mol
C.放出197 kJ热量 D.SO2和SO3共2 mol
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某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为(  )

A.8个 B.18个 C.32个 D.无法确定
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在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气);△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液);△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气,在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(  )

A.2953KJ B.2912KJ C.3236KJ D.3867KJ
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )

A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d
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将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键;②离子键;③分子间作用力,正确的顺序是(  )

A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
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已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是(  )

实验
序号
反应温
度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
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下列说法错误的是(  )

A.C2H4和C3H6一定都能使溴水退色 B.C2H6和C4H10一定是同系物
C.C4H8不只表示一种物质 D.单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ·mol1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890kJ·mol1
D.1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=-890kJ·mol1
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下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(  )

A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6 C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H2
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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点(℃)
801
714
190
—70
2300
沸点(℃)
1413
1412
180
57.57
2500

下列说法错误的是(  )
A.SiCl4分是子晶体                     B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时能升华                 D.NaCl比MgCl2更容易熔化

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已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为(  )

A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
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按要求写出下列填空
(1)分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为                 (结构简式);写主链含5个碳原子,分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有                 (写结构简式,并用系统命名法命名)。
(2)甲基的电子式是                    ;羟基的电子式                   
(3)2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式                                     
(4)CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为                                

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甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种;
(1)甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙。
(2)丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充:
甲的结构简式               乙的结构式          丙的电子式              
丁与液溴发生取代反应的方程式                               

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(1)现有如下两个反应:
A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断,                 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,说明其原因                                      
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。

①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显         色。装置内发生的总反应化学方程式为                      
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为              
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是               

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A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:
(1)写出五种微粒的符号:A        、B        、C        、D        、E        
(2)C的同位素名称:C2        
(3)C和D形成分子的电子式为        ,空间结构为        

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在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。求:
(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?
(2)有多少个电子通过导线?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中的水的质量.
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.

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