[吉林]2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期初考试化学试卷

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(     )

如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

下列化学用语正确的是 (     )

A．K+离子的结构示意图

B．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式

C．8个中子的氧原子的核素符号

D．氯化钙的电子式

下列说法中正确的是(     )

下列离子中，电子数和质子数与Na⁺相同的是 (     )

A．

B．F－

C．

D．Ne

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(     )

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）

下列说法中正确的是（  ）

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（  ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是（  ）

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（  ）

下列叙述正确的是（  ）

A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

下列电子式书写正确的是（   ）

A．氯化钠	B．氨气
C．NH4Cl的电子式	D．硫化钠

下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（   ）

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（  ）

下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（  ）

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(      )

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是(　　)

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （   ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（  ）

已知某元素的阴离子为R^n－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgR^n－的电子总数为（N_A表示阿佛加德罗常数）（  ）

A．	B．
C．	D．

反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（     ）

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol^-1，则HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓变△H为 (    )

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

推断题：
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：
（1）D的元素名称是      ，H的元素符号是       。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     。
化合物F₂A₂的电子式是：                ，构成该物质的化学键类型为                           。
（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：                 ；G的气态氢化物的结构式为                       。
（4）一定条件下，IA₂气体与足量的气体A₂充分反应生成20gIA₃气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                 。

I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
写出③的离子方程式                                     。
(4)实验结论：                                        。
II. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                    

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。
(1)写出过氧化氢和肼的电子式：过氧化氢              ，肼                。
(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是             kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是                             。

I.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                      ；
(2) BN中B元素的化合价为          。
II. 工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
请根据题意填空：
(3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

(4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         。