[吉林]2011-2012学年吉林省四校高一下学期期中联考化学试卷

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

氢气是未来的理想能源，理由是
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H₂的水资源丰富 ④密度小，便于运输

列说法不正确的是

下列反应属于放热反应的是

下列反应属于吸热反应的是

不可能使溴水褪色的是

下列各组性质比较中，不正确的是

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是

A．＋16

B．＋4

C．＋8

D．＋18

在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

设C+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v₁；N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

下列各个装置中能组成原电池的是

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A．A₂BC₄                   B．ABC₄            C．A₄BC₄           D．A₂BC₃

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO₂和3.6 g水混合物，则原混合气体中

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C₄H₁₀）和35％丙烷，下列有关说法正确的是

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                   B．v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C．v(C)="0.6" mol/ (L·s)                     D．v(B₂)="4.2" mol/ (L·min)

已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂。那么既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c     B． a > c > b      C．a =" b" + m + n      D．a =" c" – n – m

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)       2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)
当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH₃的浓度为  

(3分)有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有 种元素，  种核素， 种分子。

根据反应：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（1）负极材料             ，电解质溶液是            。
（2）写出电极反应式正极                  ；负极                    。
（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度             ；
（2）加入催化剂                       ；
（3）容器容积充入H₂                 ；
（4）扩大容器的体积                        
（5）容器容积不变，通入氖气                                     

如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，写出化学方程式：                      
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是     。
A．升高     B．降低    C．不变          D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是       。
A．体积增大     B．体积减小      C．消失        D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因                       。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

回答下列问题：
(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出其结构简式