[四川]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分
下列关于"化学与健康"的说法不正确的是
A. | 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 |
B. | 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 |
C. | "血液透析"利用了胶体的性质 |
D. | 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. | 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA |
B. | 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA |
C. | 50 ml18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子数目为0.46 NA |
D. | 某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A. | X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 |
B. | W与 X形成的化合物中只含离子键 |
C. | W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 |
D. | 若 W与 Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 |
下列离子方程式正确的是
A. | 钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B. | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
C. |
0.01
mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02
mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +NH3·H2O+Al(OH)3↓ |
D. | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3H2O+3NO2↑ |
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
新制氯水中加入固体NaOH.c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH‑)
pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH‑)=c(H+)
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()
A. | 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 |
B. | 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
C. | 电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
D. | 正极上发生的反应为: O2+4e-+2H2O=4OH- |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2催化剂→加热 2SO3,△H<O。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A. | 当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
B. | 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
C. | 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g |
D. | 达到平衡时, SO2的转化率为90% |
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()
A. | Cu与 Cu2O的物质的量之比为2∶1 | B. | 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L |
C. | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | D. | Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2 mol |
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A,B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E,H,I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是。
(4)G+J→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
已知:-CHO+(C6H5)3P=CH-R→-CH=CH-R+(C6H5)3P=O,R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH,其合成发生如下:
其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。
请回答下列问题:
(1)W能发生反应的类型有
(2)已知为平面结构,则W分子中最多有
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:
(5)写出第②步反应的化学方程式
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:
实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称。
(2)检查A装置气密性的操作是。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
甲小组 |
A |
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 |
反应的化学方程式为。 |
乙小组 |
浓氨水、氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: 。 |
(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是
。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有。(填写字母编号)
A. | 温室效应 | B. | 酸雨 | C. | 粉尘污染 | D. | 水体富营养化 |
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
(3)已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ,1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式:。
(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M,其化学式为C7H5O3Na,M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N,N的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。