[江苏]2012年初中毕业升学考试（江苏连云港卷）化学

以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是（  ）

下列化学用语表达正确的是

钠原子结构示意图： 硫离子： $S^{-2}$ 两个氮分子： $2N$ 氧化铝： $A{l}_2{O}_3$

下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是（   ）

实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（ $K_{2}Mn{O}_4$）中锰元素的化合价是（）

下列图示实验操作正确的是（）

下列判断正确的是

下列物质在水溶液中能大量共存的是（   ）

下列做法或说法中不合理的是

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；② $Z+H_{2}S{O}_4=ZS{O}_4+H_2\uparrow$；③ $X+2YN{O}_3=2Y+X{\left(N{O}_3\right)}_2$，这三种金属的活动性顺序正确的是

下列由事实得出的结论正确的是（    ）

下列图象与对应的叙述相符合的是

A.                 B.                    C.                  D.

初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（   ）

生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．
（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用"毒胶囊"震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指（填"元素"或"单质"或"元素"）．
（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的．海产品容易腐烂变质，用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填"能"或"不能"）．
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料           B．金属材料          C．天然有机高分子材料
（1）塑料制品属于．
（2）棉花、羊毛属于．
（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于．
Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
（1）开发等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。

如图为 $NaC{l}_{、}KN{O}_3$的溶解度曲线(水的密度约为1 $g/c{m}^3$)．

（1） $20℃$时, $KN{O}_3$的溶解度是 $g$,以下实验中:

10 $mL$水 $\underset{\mathrm{搅拌}\left(30℃\right)}{\overset{加2.5gKN{O}_3}{\to }}$ $x$ $\underset{\mathrm{搅拌}\left(30℃\right)}{\overset{\mathrm{再加}2.5gKN{O}_3}{\to }}$ $y$ $\underset{至50℃}{\overset{\mathrm{升温}}{\to }}$ $z$

$x_{、}{y}_{、}z$中为饱和溶液的是．
（2）若使 $NaCl$溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是或．
（3）除去 $KN{O}_3$固体中混有的少量 $NaCl$,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有 $C{a}^{2+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 $NaOH$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液、 $BaC{l}_2$溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。
（2）制碱原理为： $NaCl+C{O}_2+N{H}_3+H_{2}O=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$，该反应原理可看作是由：① $C{O}_2+N{H}_3+H_{2}O=N{H}_{4}HC{O}_3$和
② $NaCl+N{H}_{4}HC{O}_3=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$两个反应加合而成，则的反应类型为．

（3）X的化学式为．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与 $Ca{\left(OH\right)}_2$反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的"脱氧剂"很好奇，他们观察到"脱氧剂"外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系"脱氧剂"的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的 $F{e}_2{O}_3$（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该"脱氧剂"是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取 $10.00g$样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 $7.28g$．
步骤3：按如下装置，将得到的 $7.28g$固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为 $0.15g$．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为 $1.20g$．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 ．
（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是 ．
（3）步骤3中仪器 $A$的名称为．
小明认为 $0.15g$差值即为 $H_2$的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为 $4.20g$．
小华提出在装置的 $a$导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20 $g$（填"＞"或"="或"＜"）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了 $Fe、F{e}_2{O}_3$分别能与稀硫酸反应外，还存在反应： $Fe+F{e}_2（SO4{）}_3=3FeS{O}_4$．因此，小明用产生 $H_2$的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与 $F{e}_2（SO4{）}_3$反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取 $10.00g$样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 $0.14g$．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与 $F{e}_2（SO4{）}_3$反应消耗铁的质量为 $0.56g$．
【请你参与】
（1）写出 $F{e}_2{O}_3$与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．