[湖北]2011-2012学年湖北省武汉市五校高二下学期期中统考化学试卷

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表一所示，下面判断正确的是（ ）

以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

若AB_n分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示（与白磷P₄相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

下列推论正确的是（ ）

下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ）
A、H₂CO₃、H₂SiO₃、 H₃PO₄       B、HNO₃、 H₃PO₄   、H₂SO₄
C、 HI、 HCl、 HF             D_、HClO 、 HClO₃ 、 HClO₄

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（ ）

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（  ）

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中 N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法不正确的是（ ）

下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

下列各项比较不正确的是（ ）

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．第一电离能由大到小: F> O>N>C

D．非金属性强弱: F> O> S>P

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是（ ）
①Na₂O₂     ②SiO₂    ③石墨    ④金刚石     ⑤CaCl₂     ⑥白磷

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。

试根据上表填空：

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D₂分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（过量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化学键类型为                              ；BF₄^－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF₄^－的立体构型为             ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       N_A。

某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：

（1）晶体中每个Y同时吸引着     个X，每个X同时吸引着     个Y，该晶体的化学式为         。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有      个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为        （填角的度数）。
（4）若该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为   cm。