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[河南]2011-2012学年河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

A.任何化学反应不一定都有反应热
B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
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下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A.HCl、CaCO3、SO2 B.KNO3、CH3COOH、NH3
C.HClO、H2S、C2H5OH D.BaSO4、H3PO4、H2O
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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是

A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(A2)=40mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
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用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是

A.NaOH B.NaCl C.CuSO4 D.CuCl2
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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是

A.NH3·H2O B.MgCO3 C.Na2CO3 D.NaOH
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是(     )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低
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下列热化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol1
D.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g )          ΔH=-393.51 kJ·mol1            
C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol1

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铅蓄电池充电时,PbSO4

A.在阳极生成 B.在阴极生成
C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
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如图装置中, a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.红墨水柱两边的液面变为左低右高
B.两块生铁片均发生电化学腐蚀
C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
D.两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e-
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B  B.D>A>B>C        C.D>B>A>C   D.B>A>D>C

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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是

A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B.容器内气体密度不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
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下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是

A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-
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下表中评价不合理的是

选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32- + 2H= CO2↑ + H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
B
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
正确
C
向FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+ + Fe = 2Fe2+
错误,离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
D
以石墨作电极电解氯化钠溶液:
2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2
正确
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一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后,溶液呈中性,下列判断中一定正确的是

A.加入碱过量 B.生成的盐不水解
C.酸与碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)  N2O4(g)达平衡时,
再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比, NO2的体积分

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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T℃时,A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图乙所示,则下列结论正确的是

甲                                   乙
A.t1min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动                    
B.t1min时,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.其它条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率减小
D. T℃时,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应,达到平衡后,C的浓度等于0.8mol/L

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__    ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______  b(填“>”、“<”或“=”)。

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25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因                                    (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH       7 (填>、<、=);
(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH42SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      (填序号)

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请根据所学的电化学原理,解决以下问题。
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               
②盐桥中K+移向            (填A或B);
③银电极发生的电极反应为                            
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,        (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为                     
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为            
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           

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Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:

组别
10%硫酸的体积(mL)
温度/℃
其他物质

2 mL
20
 

2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液

2 mL
30
 

1 mL
20
1 mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验             (用①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验            
(2)对比实验①和④,可以研究                                       对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                 
Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?      (填“是”或“否”),请说明理由                 
(2)滴定时用         (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。

(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为         

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