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[河南]2011-2012学年河南省鹤壁高中高二第二次月考化学试卷

下列说法不正确的是:

A.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
B.根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C.根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D.根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
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下列各组物质中,都是强电解质的是:

A.HBr、HCl 、HF B.CaCO3、CH3COONa、NaHS
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3 D.HClO、CaF2、Ba(OH)2
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0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小
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某学生的实验报告中有以下实验数据,其中你认为错误的是:

A.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5
B.用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液
C.用托盘天平称取12.50g胆矾
D.某学生进行中和滴定实验时,滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL
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下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:

A.③④⑤①② B.①②⑤③④
C.⑤④③②① D.③④⑤②①
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下列说法正确的是:

A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7
B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小
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若溶液中由水电离产生的c(OH)= 1×10-14mol·L-1,向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是:

A.K+、Na+、Cl、AlO2 B.Ba 2+、Na+、Cl、HCO3
C.K+、Fe3+、SO42—、CO32— D.Na+、NH4、C1-、OH
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氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:

A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO)减小
B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H-T△S<0 反应能正向自发进行    
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol,要防止反应发生,温度必须:

A.高于409K B.低于136 K
C.高于136K而低于409K D.低于409K
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下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是

A.HS+H2O H3O+S2 B.NH4+2H2O NH3·H2O+H3O
C.HCO3+OHCO32+ H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
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物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是:

A.HCl B.NH4Cl C.K2S D.CH3COONa
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pH值相等、体积相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出的气体一样多,为此下列说法正确的是:

A.反应开始时的速率:甲<乙
B.反应所需的时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结束时,pH值:甲<乙
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某温度时,向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:

A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
C.H2O的电离程度随温度升高而增大
D.c(H3O +)> c(SO42—)
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室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是:

A.0.05 mol·L-1的硫酸溶液
B.0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液
C.pH=1的醋酸溶液
D.pH=1的盐酸
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室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是: 

A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B.生成了一种强酸弱碱盐
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
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某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)即加入已知浓度的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液;
(f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;
(g)加入酚酞试液2滴;
(h)滴定时,边滴边摇荡;
(i)边注视滴定管内液面的变化;
(j)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;
(k)记录液面刻度读数;
(l)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有:

A.(c)(f)(i)(j) B.(c)(f)(i)(j)(l)
C.(c)(h)(i)(j) D.(c)(i)(j)(l)
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盐水解程度的大小可以用水解度来表示,即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下,1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A的水解度为:

A.0.01 % B.0.1 % C.1 % D.10 %
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有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,现有下列说法,其中正确的是

A.该盐的电离方程式为:AHBA+ + HB-
B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度:前者大于后者
D.在溶液中离子浓度大小顺序为:c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)
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下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为                              (填序号)

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已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:K=1.6×10-5;若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-;则平衡时c(OH-)=                         

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是                           (用a、b、c字母表示)
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ;(用a、b、c字母表示)
(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,溶液中c(H+)减小,在如下措施中可选择:
                    (填序号)
①加热;②加少量NaOH固体;③加水;④加少量CH3COONa固体;⑤少量加冰醋酸

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(1)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得如下数据:

序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

22.00
0.00
12

22.00
18.00
11

22.00
22.00
7

x= ____________ ;Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____             
(2)常温下,向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         

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(1)常温下,amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合,充分反应。
①两溶液pH之和        14(填“<”、“=”或“>”)
②若a=b,则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 
(2)常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液,两溶液中由水电离出的H+浓度之比为 
           
(3)常温下,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,回答下列问题:
①混合溶液的pH=9的原因(用离子方程式表示):__________________________________________
②已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试判断(NH4) 2CO3溶液的pH______7(填“>”“<” 或“=”)
③该混合溶液中c(Na+)-c(A-)=                              (填数值)

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A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度;B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度;
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1               A             B              B2           
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
___________________________________________________________________

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0

(1)该实验应选用            作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是
                               
(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为               mL

(3)滴定操作时,眼睛应注视                                                    
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均 为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是  
            
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液时,为充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简,需带单位)c(醋酸)=            

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