[陕西]2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷

下列过程一定释放能量的是

下列各项与反应热的大、小无关的是

下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

下列各组物质的燃烧热相等的是

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是

关于如图所示装置的叙述，正确的是

下图有关电化学的示意图正确的是

A.                   B.               C.                 D

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是                                 

下列离子方程式不正确的是

下列说法中正确的是

25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                           。

根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：                                  ；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：                             ；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：                            ；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：                             ；
（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：                 。

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110⁰C时平衡常数：            
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：       
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：          。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向   反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④无法判断

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用           作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                                                 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝     mol/L。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度      （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则      （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：                  。

6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？