[河北]2013届河北省五校联盟高三上学期调研考试理科综合化学试卷

下列说法中正确的是

下列离子方程式书写正确的是                                         

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃•H₂O + H₂O

下列实验不能达到目的的是

将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
下列有关叙述中正确的是

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到                 现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为        mol/L。

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
（4）下列叙述正确的是             （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                      。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                 。

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。
已知：2NO₂ + 2NaOH="==" NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是                          。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                   。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③                                                                 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                 。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：                      。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）                       。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                   。

【化学—选修2：化学与技术】
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是         。

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：___________    __; 负极：___________       ____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？                 。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％、b％和c%的大小                    。

【化学—选修5：物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为        、        、        。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为               。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为                          。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为         ；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为           ；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为          。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
        
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为         。

【化学——选修有机化学基础】
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、③的反应类型依次为                、                  ；
（2）B的名称为：          ；E的结构简式为：             ；
（3）写出下列化学方程式：
②                             ；
⑥                               ；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基   
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应