[广东]2011-2012学年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为

最近，医药界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关¹⁴C的正确叙述是
A．与¹²C₆₀中的碳原子化学性质不同      B．与¹⁴N含的中子数相同
C．是¹²C₆₀的同素异形体                  D．与¹²C、¹³C互为同位素

下列反应属于吸热反应的是

患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

下列过程中，共价键被破坏的是    

已知A的质子数是x，B^2－与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为

关于下列图示的说法中，正确的是：

①              ②                    ③                      ④

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

下列气体不能用排水集气法收集的是 

下列反应的离子方程式正确的是 

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

下列说法中正确的是

下列有关比较中正确的是

对于放热反应2H₂＋O₂==== 2H₂O，下列说法正确的是

将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O
石墨：O₂+2H₂O +4e^－=4OH^－     
根据此判断，锌片是：

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂  
②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

下列过程属于“氮的固定”的是

下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:         ，        。
（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式     ，      。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。
（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式                                   。
（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                   。
（3）Z与水的反应方程式                                                  。

实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：                                                                。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．浓硫酸   d．饱和NaHCO₃溶液
e．碱石灰       f．品红溶液     g．湿润的红色石蕊试纸  

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                    。
（2）N₂的转化率为                        。
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为                   。