[云南]2010-2011学年云南省曲靖市茚旺高中高一10月月考化学试卷

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(   )

下列有关实验操作的说法中，错误的是(   )

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   )
①过滤     ②蒸发     ③溶解    ④向容量瓶转移液体

NaHSO₄在水溶液中能够电离H⁺、Na⁺和SO₄^2-，下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是(   )

某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(   ) B

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(   )

在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H₂和Cl₂的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(   )

配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(   )

除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(   )

下列各组中，离子能大量共存的是(   )

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比(   )

将质量分数为40% (密度为1.43g·cm^-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

下列分散系不能发生丁达尔现象的(   )

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃②NaOH、③BaCl₂、④ HCl，加入的先后顺序可以是(   )

下列数量的物质中含原子数最多的是(   )

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(   ) 

医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(   )

下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(   )

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(   )

下表中物质的分类组合完全正确的是(   )

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO₃)₂溶液的说法错误的是(   )

BaCO₃与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(  )

在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(   )

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

0.1 mol HS^-的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol

(1)下列物质能导电的是     ，属于电解质的是     ，属于非电解质的是    。
①水银   ②烧碱    ③氨气  ④NaCl   ⑤盐酸 ⑥蔗糖
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl                                
Al₂(SO₄)₃                                
CH₃COOH                          
Ba(OH)₂                                 

某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；
   
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。

.(1)除去FeCl₂溶液中混入的CuCl₂杂质，用　　　　　试剂，化学方程式为____________
(2)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　　　　　，离子方程式为____________
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铁与硫酸铜溶液反应                                               
②碳酸氢钠溶液溶于盐酸                           
③氢氧化铜溶于硫酸                               

实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。

28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H₂在标准状况下的体积为多少？

130g Zn与一定量的H₂SO₄恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？