[甘肃]2013届甘肃省白银市平川中恒学校高三第一次月考化学试卷

下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 （   ）

下列说法中，不正确的是（   ）

如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H₂量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H₂的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（   ）

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（   ）

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（   ）

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列有关实验操作中，正确的是(　　)

某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm³)为(　　)

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)

过氧化钠跟足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是(　　)

下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)

(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．

(8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：
A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
______________________________________________________；
C转化为I的离子方程式：                                 

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B     ____，D            。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__       _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                  ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                   ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是       moI/L。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的优点是            
                         ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                    。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子