[山东]2013届山东省临清市高三第一次月考化学试卷

下列对于“摩尔”的理解正确的是

设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

在一定温度和压强下，2L气体XY₂与1L气体Y₂化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （     ）
　 

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．标况下2.24L CO2通入1 mol•L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝ HCO3－

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3＋4 NH4＋

C．Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：

NH₄^＋＋ HCO₃^－＋ 2OH^－＝CO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是 （    ）

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（   ）

将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（  ）

A．mol·L-1

B． mol·L-1

C．mol·L-1

D． mol·L-1

实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（   ）
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

下列说法正确的是：

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O ＝ 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺ 则下列说法正确的是（   ）

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是 （       ） 
 

化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是  （    ）
A.MgO          B.CaS        C.KF        D.MgS

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（    ）

在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
①K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－　②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－　③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－　⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是                   
反应的离子方程式                      
（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是                                 
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积          mL ，应选用容量瓶的规格          mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器         
                            。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作          ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度        ；c.定容时俯视         。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ?                   。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B            ，D             。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为           。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                          。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                        。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是           moI/L。