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[广西]2013届广西省武鸣高中高三8月月考理综试卷

下列实验操作正确的是

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜
B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
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某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是

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下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强: NaI溶液溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr2

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下列实验能达到目的的是

A.配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 B.除去乙醇中的乙酸
C.制备Fe(OH)2 D.除去CO中的CO2
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用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是

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下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到

较纯净的FeCl3溶液

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下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别的是

A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊  
析出了NaHCO3
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(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,排除             离子的不存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除
         离子不存在。
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可排除               离子不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明     离子存在
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可以排除     离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是                   ;还不能肯定是否存在的离子是                      ,写出第(3)步操作的离子反应方程式为                                              。  

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(14分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母):a接                          接h ;用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                               
(2)用图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用            (选填字母编号);

A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜

E.烧碱
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是       ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                  
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              

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卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。  
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是                。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到溶液分层,设计简便方法,判断何为“水层”                
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是                       
(4)方案三中,试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式                                                      
(5)将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,原因是                                                

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(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外),他们设计的实验装置如下图所示:

查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:                                         
(2)装置B的作用是           ;指出上述装置中的不足之处:                      
(3)实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是溶液由褪色,反应的离子方程式为                                 
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是                
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式                     

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