2012年人教版高中化学必修一3.3 用途广泛的金属材料练习卷
在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )
A.钛合金 | B.铜 | C.钢 | D.硬铝 |
下列说法正确的是( )
A.青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金 |
B.不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样 |
C.我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 |
D.各种铜合金都有良好的导电、导热性 |
合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物,下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )
|
Fe |
Cu |
Zn |
Ag |
Au |
W |
熔点/℃ |
1535 |
1083 |
419.5 |
960.8 |
1063 |
3380 |
沸点/℃ |
3000 |
2595 |
907 |
2212 |
2707 |
5627 |
A.Fe B.Zn C.Ag D.W
汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A.汞合金是一种具有金属特性的物质 |
B.汞合金的强度和硬度比锡的大 |
C.汞合金的熔点比汞的低 |
D.汞合金的毒性远低于汞的毒性 |
下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 |
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 |
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 |
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 |
欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:
称取粉末状样品1.0 g,量取某浓度的盐酸20 mL,第一次往样品中加入盐酸10 mL,收集到标准状况下的气体224 mL;然后,再往样品中加入盐酸10 mL,又收集到标准状况下的气体112 mL。试求:
(1)所取盐酸的物质的量浓度;
(2)样品中铝的质量分数。
合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )
A.纯铁 | B.生铁 | C.碳 | D.无法确定 |
下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属 ④一般来说,合金的熔点比各组分的熔点低
A.①② | B.③④ | C.②③④ | D.全部 |
用于飞机制造业的重要材料是( )
A.Mg—Al合金 | B.Cu—Sn合金 | C.Al—Si合金 | D.不锈钢 |
镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关的性质是( )
A.不易生锈 | B.导电性好 | C.密度小 | D.强度高 |
铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,不必要加以控制的是( )
A.制造炊具 | B.制儿童玩具油漆 | C.制牙膏皮 | D.炼铝厂制造铝锭 |
2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24 L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大的是( )
A.2.9 g | B.4.6 g | C.5.5 g | D.6.9 g |
2009年2月25日,流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,最可能的原因是( )
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 |
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 |
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化 |
D.它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金 |
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L,其中可能是( )
A.Zn和Fe | B.Mg和Zn | C.Al和Mg | D.Cu和Fe |
金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用,其中的一些被收藏爱好者珍藏着,在一位收藏家的家中,陈列了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色,且有少量的绿色锈状物,则这肯定是________币,黑色物质是________,形成这种物质的化学方程式为_______________________________;绿色物质是________,形成这种物质的化学方程式为________________________________。若要除去这些物质应选用________,发生反应的离子方程式为_____________________________。充分反应后,这枚金属币的真面目为________色。
(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是________币,表面一直未被氧化的原因是_____________________________________________________________。
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2),目前大规模生产Ti的方法是:
第一步:金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________,该反应的还原剂为________。
第二步:在氩气的气氛中,用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式:____________________________。
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛?简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下方案检验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有________离子,滤渣中含有________,在溶解过滤时使用的仪器有________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。
根据你的生活经验和表所提供的信息,分析并回答下列问题。
物理性质 |
物理性质比较 |
导电性(以银为100) |
银 铜 金 铝 锌 铁 铅 |
100 99 74 61 27 17 7.9 |
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密度 (g/cm3) |
金 铅 银 钢 铁 锌 铝 |
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 |
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熔点(℃) |
钨 铁 铜 金 银 铝 锡 |
3410 1535 1083 1064962 660 232 |
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硬度(以金刚石为10) |
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 |
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 |
(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?