[福建]2012-2013学年福建省四地六校高一第一次月考化学试卷
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A．碳酸氢钙CaHCO3 | B．钡离子Ba+2 |
| C．氦气 He2 | D．硫酸铝Al2(SO4)3 |
下列物质的分类正确的是（ ）
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碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
| A |
NaOH |
H2SO4 |
BaCO3 |
SO2 |
CO2 |
| B |
纯碱 |
H2S |
石灰石 |
SiO2 |
CO |
| C |
NaOH |
NaHSO4 |
CaCl2 |
Na2O |
SO2 |
| D |
KOH |
HNO3 |
CaCO3 |
CaO |
SO3 |
碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
| A．能使紫色石蕊试液变蓝色 | B．能与盐酸反应生成水 |
| C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 | D．能与CO2反应生成水 |
下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）
| A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl |
| D．2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 |
| B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 |
| C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。 |
| D．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－ |
决定气体体积的主要微观因素是 ( )
| A．气体分子的数目和分子本身的大小 | B．气体分子的质量和分子本身的大小 |
| C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离 | D．气体分子的数目和分子间的平均距离 |
某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）
| A．0.1mol | B．0.3mol | C．0. 5mol | D．0.7mol |
若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A．11N/3 mol－1 | B．1/11N mol－1 | C．11Nmol－1 | D．3N/11 mol－1 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
| B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA |
| D．28g N2中所含的质子数目为7NA |
如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ） 
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X |
Y |
| A |
H2 |
Ca（OH）2 |
| B |
CO2 |
NaOH |
| C |
HCl |
Ba（OH）2 |
| D |
SO2 |
NaOH |
下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
| A．Ca→CaO→CaCl2 | B．NaOH→Na2CO3→NaCl |
| C．O2→ CuO→Cu(OH)2 | D．C→CO2→Na2CO3 |
下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
| A．150mL 1mol·L－1的NaCl溶液 | B．75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液 |
| C． 75mL 1mol·L－1的CuCl2溶液 | D．150mL 3mol·L－1的KCl溶液 |
等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）
| A．两种气体的分子个数之比为17：16 |
| B．两种气体的原子个数之比为17：16 |
| C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 |
| D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 |
Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( )
| A．m(CO) = 4.2g | B．V(CO) = 2.24L |
| C．m(CO2) = 4.4g | D．V(CO2) =" 4.48L" |
下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
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第一组 |
第二组 |
第三组 |
| 甲 |
BaCl2 |
NaOH |
Cu(NO3)2[来源 |
| 乙 |
Fe2O3 |
K2SO4 |
H2SO4 |
| 丙 |
Mg |
Fe |
MgCl2 |
（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。
请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）
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相关化学方程式 |
氧化还原反应 |
| ①与甲 |
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| ②与乙 |
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| ③与丙 |
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（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 ___ g/mol.
请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先 （填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）
（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：_________________________；选用上述装置中的_____________（填序号）作为发生装置；
已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。
实验中含有杂质的气体应该从_____________（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装_____________（填序号：
| A．NaHCO3溶液， | B．NaOH溶液， | C．澄清石灰水， | D．浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式____________________________________。 |
若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式____________________________________ 。
粤公网安备 44130202000953号