2012年人教版高中化学必修二 1.1元素周期表练习卷

分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是（ ）

A．该原子核内中子数是12

B．它和互为同位素

C．它和互为同位素

D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异

在元素周期表中金属与非金属的分界线处能找到（ ）

下列元素中非金属性最强的是（ ）

在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）

甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26

下列元素肯定属于主族元素的是（ ）

下列叙述正确的是（ ）

X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）

X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、B是同一短周期的两种金属元素，若_aA^m+离子半径大于_bBⁿ⁺离子半径，则下列比较正确的是（ ）
A．金属性：A<B    B．氧化性：A^m+>Bⁿ⁺  C．m>n         D． a<b

同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。下列说法正确的是（ ）

某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）

(6分)元素周期表中共有   个横行，即   个周期，其中长周期和短周期各   个。除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从        元素开始，以         元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐        ，失电子能力逐渐       ，得电子能力逐渐       ；金属性逐渐       ，非金属性逐渐       ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐       ，酸性逐渐       。

(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是           (填化学式)。
⑵10种元素中，原子半径最小的是     (填序号)。
⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为                   ，
                                  。
⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为               。
⑸元素⑩的原子序数为        ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为               。
⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为      ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈   色。

(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
⑴该元素在周期表中位于第    周期    族，属于金属元素还是非金属元素？       。
⑵该原子核内中子数为      。
⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式         。

(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：
⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是      ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是      ；常温下有颜色的气体单质是       。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是       ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是        ；四核10电子粒子有                。

(4分)同温同压下，等质量的钠分别与过量的和过量的完全反应，所生成的氢气的体积比为           ，质量比为            。

(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素：①甲和乙同主族，且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强；②甲和丙同周期，且甲的原子半径大于丙；③乙和丁同周期，且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是              。

(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO₃，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为         ，元素符号是     ，元素A位于第     周期        族，其最高价氧化物的水化物的化学式为        。

(7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。

⑴写出元素的名称：X         Y         Z       
⑵X元素位于第    周期     族。
⑶Z的单质与水反应的化学方程式为                           。

若氯的同位素有³⁵Cl、³⁷Cl，氢的同位素有¹H、²H、³H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ）

如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）

A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)₃
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

X、Y均为短周期元素，且_aX^n-比_bY^m+多一个电子层，下列说法正确的是（ ）

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-＋6I^-＋6H⁺＝R^-＋3I₂＋3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ）

(6分)A、B、C周期中相邻的三种短周期元素，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为20，原子序数之和为34，则三种元素的名称分别是：A   ，B   ，C   。

(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。
⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W       X       Y       Z       
⑵W的原子结构示意图为          ，W位于第   周期    族。
⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为                          。
⑷由W元素的单质与ZY₂、X₂Y反应生成生成两种酸的化学方程式为            。

(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
⑴A是      ，C是     ，F是      ，G是      。
⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是                               。
⑶反应①的化学方程式是                               。
⑷反应②的化学方程式是                           。每生成1 molD，转移电子的物质的量是          。
⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是              。