2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(　　)

下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)[

下列措施不符合节能减排的是(　　)

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是(　　)

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N_2,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是(　　)

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。
已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^—＋3HSO3—===3SO₄^2—＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO₃^—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是(　　)

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为(　　)

下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)

(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
(1)太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：H₂＋O^2－－2e^－===H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(14分)在200℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝_______，c(I₂)＝_______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

(11分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________________________(填字母序号)。

(8分)经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________，
写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是多少？
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？