2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施(　　)
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是(　　)

汽车尾气(含有烃类、CO、NO_x、SO₂等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO₂转化。下列说法中正确的是(　　)

某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是(　　)

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。

(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好(　　)
A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气(　　)
A．红　无       B．无　红       C．蓝　无       D．无　蓝
(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。

____小组的测定结果正确(　　)
A．第一                  B．第二
C．都正确                D．都不正确
(4)．判断该地点的空气中SO₂的含量属于________标准(　　)
A．一级       B．二级       C．三级       D．四级
(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)(　　)
A．抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
B．抽气速度过慢，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
C．装置漏气，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差
D．抽气速度过快，造成空气中O₂与碘水充分反应，产生较大的误差

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是(　　)

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氢层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应为：O₃O₂＋O　Cl＋O₃―→ClO＋O₂   ClO＋O―→Cl＋O₂　总反应：2O₃―→3O₂
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　　)
A．反应物         B．生成物          C．中间产物      D．催化剂
(2)O₃和O₂是(　　)
A．同分异构体                  B．同系物
C. 氧的同素异形体               D．氧的同位素

我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》。
回答下列问题：
(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是(　　)
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO₂含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是CaCO₃)被海水侵蚀，其原因是___________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_______________。
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减小大气中CO₂浓度。为了使CO₂液化，可采用的措施是(　　)
A．减压、升温      B．增压、升温          C．减压、降温     D．增压、降温
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO₂的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长，原因是它能(　　)
①加强呼吸作用；②加强光合作用；③改良碱性土壤，调节pH；④加快植物蒸腾作用
A．①②       B．②③       C．③④       D．②③④
(5)快速、有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是(　　)
A．使用天然气等燃料               B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林             D．立即减少煤和石油的燃烧

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、________等环境问题(填一项)。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________________________________________。
(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是______________(填字母)，原因是____________。
A．①　　　B．②　　　C．都有可能

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
(1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定___________________________________________________
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100 mL 5×10^－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。