2012年人教版高中化学选修2 2.2海水的综合利用练习卷

元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（  ）

金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（   ）

下列方法中，不能实现海水淡化的是（    ）

下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（     ）

①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；
⑤金属的延展性；

下列海洋资源中，属于可再生资源的是（    ）

高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（  ）

下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（   ）

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（    ）
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱

下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（   ）

空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（   ）

生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL³⁺的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（   ）

下列冶炼金属的对应关系中错误的是（    ）

从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（   ）

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法中正确的是（   ）

用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（     ）

从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是             （填字母）。

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO₃的贝壳制备Ca（OH）₂，有关反应的化学方程式为                                    
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：                                 

（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO₄）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：                          。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU₂（OH）₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：                                   。
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：                                  。

为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是            。
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为                                  。
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为           。

海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：

（1）若操作①为通入适量的Cl₂，则发生反应的离子方程式为                      。
（2）操作②的名称是              ，所用的玻璃仪器有                         ，可以选用的有机溶剂是            （填一种）。

实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：

（1）该实验中炼铁的方法是      填字母）。

（2）实验开始后，B中的现象是                           。
A中有关反应的化学方程是                                   。
（3）C处须进行尾气处理，其方法是                                  。
（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为                     （结果保留一位小数）。

Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为                           。
混合物中Al的物质的量为               （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为              ，混合物中Fe的质量为              （用含字母的数学式表示）。