2012年人教版高中化学选修3 2.2分子的立体构成练习卷

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（   ）

六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（    ）

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是（   ）

下列物质中，难溶于CCl₄的是（   ）

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（   ）

下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（   ）

下列物质中不含非极性共价键的是（   ）
①Na₂O₂     ②CCl₄    ③FeS₂    ④NH₄F     ⑤H—O—O—H    ⑥NaOH

下列分子或离子中不能跟质子结合的是（   ）

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为 （   ）

下列含有极性键的非极性分子是（   ）
（1）CCl₄    （2）NH₃      （3）CH₄ （4）CO₂
（5）N₂       （6）H₂S     （7）SO₂   （8）CS₂
（9）H₂O     （10）HF

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（   ）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为     （   ）

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（   ）

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（   ）

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（   ）

下列叙述正确的是       （   ）

下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（  ）

下列说法中，正确的是（   ）

硫化氢（H₂S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为           ；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为         ；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为            。

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是              ，它是由        键形成的         分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为              。

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。

CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是极性分子。由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是    （   ）

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为                   。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式               。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                     。

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构          
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：              ，黄绿色固体：
             
⑶ 淡黄色固体物质是由       分子组成，黄绿色固体物质是由        分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                             

1996年诺贝尔化学奖授予对发现  C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 - 棱边数 =" 2" 。

请回答：
（1）一个_C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
（2）一个_C60分子中有多少个C=C？
（3）已知C₇₀分子的结构模型也遵循C₆₀的那些规律，请确定C₇₀分子结构中上述几项参数。