2012年人教版高中化学选修3 2.1共价键练习卷

下列有关σ键的说法错误的是

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

下列分子中，只有σ键而没有π键的是

氮分子中的化学键是

对σ键的认识不正确的是（      ）

下列说法中正确的是

在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

下列说法中正确的是

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

下列粒子属于等电子体的是

按共价键的共用电子对理论，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，这表明共价键具有       。

（1）原子轨道中相互重叠形成的       和      总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度      π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成      的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云     。

（1）       和        是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的     间距。键长越长，键能       （填“大”或“小”），键越    断裂，化学性质越      （填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键角是描述        的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO₂是       形分子，键角       。H₂O是        型分子，键角       。

等电子体是指原子数相同，             也相同的微粒。例如： CO和      

有三种物质AC₂（气体）、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为       、       、       、         。
（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为          （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B₂C₂的电子式为            ，属        （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－1）：

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要         （填“吸收”或“放出”）     能量 
（2）1mol H₂在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量          KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是       ，最不稳定的是        ，形成的化合物分子中，最稳定的是         ，最不稳定的是         ，
（4）在一定条件下，1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂
（5）预测1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热        。

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构          
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：              ，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由            分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是