2012年人教版高中化学选修3 1.1原子结构练习卷

下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（  ）

下列有关认识正确的是（   ）

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（  ）

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（  ）

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是（  ）

若n=3，以下能级符号错误的是（  ）

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）

写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N                              （2）Ne                           
（3） S                             （4）Ca                           
（5）₂₉Cu                            （6）₃₂Ge                         

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
                                                                ；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
                        、                         ；
（3）检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。
你认为此结论是否正确，请说明理由。

下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________  Ti_______________________________
V ____________________________  Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___________________________________________________________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是__________________________________________________________；出现这一现象的原因是_________________________________________。