2012年人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L^-1·s^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L^-1·s^-1
③2s时物质 A 的转化率为70%
④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L^-1
其中正确的是(      )

在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是(       )

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

反应 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率_x（_x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (       )

A．（NH3）= 0.002mol/（L·s）	B．（O2）= 0.01mol/（L·s）
C．（NO）= 0.008mol/（L·s）	D．（H2O）= 0.003mol/（L·s）

将N₂、H₂混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）= 3mol·（L·min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol·（L·min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol·（L·min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(       )

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L^-1·min^-1，则 n是(       )

反应4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

下列关于化学反应速率的说法正确的是 吧 （         ）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是   （   ）
A、v（A）=0.5mol/(L.s)      B、v（B）=0.3mol/(L.s)
C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s)

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是   （　　　　　　）
Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　　Ｃ、3.2ｍｏｌ　　　Ｄ、3.6ｍｏｌ

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                       。（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为       。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲   乙；反应过程中吸收的能量甲   乙。

　将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？