[四川]2012-2013学年四川省南充高中高二上学期期中考试理科化学试卷

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

下列说法中错误的是（    ）

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（    ）

下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（   ）

下列有关晶体的说法中一定正确的是（   ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（   ）

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是 (　　)。

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（   ）

某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在（   ）

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。
①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

关于原子轨道的说法正确的是（   ）

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）

关于氢键的下列说法中不正确的是（    ）

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是(      )

下面的排序不正确的是（    ）

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：，下列叙述判断正确的是（    ）

人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）

(8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。
①金刚石　②C₆₀   ③锌④晶体氖  ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸  ⑧干冰　  ⑨氧化钠 
(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)含有极性共价键的晶体是_______             _。
(5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________      ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：
                                                                   
                                                                   

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为                ；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为              。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为           。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
(1)A元素的名称是________；
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；
(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。