[云南]2012-2013学年云南大理州宾川第四高中高一12月月考化学试卷
给氧化还原反应下一个最本质的定义是：氧化还原反应都
| A．有电子的转移 | B．有单质的生成 | C．有单质参加反应 | D．有得氧和失氧 |
下列物质中不能导电的是
| A．稀硫酸 | B．钠 | C．NaCl晶体 | D．自来水 |
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是
| A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ | B．C＋2CuO====2Cu＋CO2 |
| C．Br2＋2NaI====2NaBr＋I2 | D．Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2 |
下列离子反应方程式正确的是
| A．Na2O2与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑ |
| B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O |
D．醋酸与小苏打溶液反应H＋+HCO3－= CO ↑+H2O |
在溶液中能够大量共存的一组离子是
| A．Na＋、H＋、CO32－、Cl－ | B．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ |
| C．Na＋、OH－、HCO3－、K＋ | D．Ba2＋、Cl－、Na＋、OH－ |
下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是
| A．Na2O2 | B．NaOH | C．Na2CO3·10 H2O | D．NaCl |
下列叙述中不正确的是
| A．钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。 |
| B．Na2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。 |
| C．氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。 |
| D．离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。 |
下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
| A．Al + O2 | B．Na + O2 | C．NaOH + CO2 | D．C + O2 |
下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是
| A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。 |
| B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。 |
| C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。 |
| D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。 |
氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是
| A．属于置换反应 | B．还原性：H2O> H2S |
| C．氧化性：O2> S | D．酸性：H2S> H2O |
CO与H2的分子个数比为1∶4的混合气体共2.1g，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
| A．2.1g | B．3.6g | C．7.2g | D．不可求 |
下列物质属于电解质的是
①NaOH ②C2H5OH ③NH3 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥Cu
| A．①④⑤ | B．①③⑤ | C．①④⑤⑥ | D．③④⑤ |
G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H2O
X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
| A．W、G、Z、Y、X | B．G、Y、W、Z、X |
| C．G、Y、Z、W、X | D．Z、X、G、Y、W |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
| A．是否有丁达尔现象 | B．是否能通过滤纸 |
| C．分散质粒子的大小 | D．是否均一、透明、稳定 |
下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是
| A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 | B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
| C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 | D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 |
①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是
| A．只有① | B．①和② | C．①和③ | D．①②③ |
下列说法正确的是
| A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
| B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
| D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②④ |
为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．氯化铜溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
| A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 |
| B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中 |
| C．全部为Al(OH)3沉淀 |
| D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中 |
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是
| A．Fe、Zn | B．Fe、Cu | C．Cu、Mg | D．Al、Fe |
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )
| A．28g N2 | B．71g Cl2 | C．48g O2 | D．1 000g H2O |
同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的( )
| A．密度 | B．原子数 | C．质量 | D．分子数 |
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
| A．未冷却即转移、定容 | B．未洗烧杯及玻璃棒 |
| C．定容时俯视刻度线观察液面 | D．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
(12分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 _____ 试剂的方法来检验。
操作（2）中反应的离子方程式 。
操作（3）中反应的化学方程式 。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B ；沉淀C ；沉淀D 。
（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
① ；
② ；
④ 。
实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
⑴若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，Ⅱ的作用是 ，E物质是 ，Ⅰ中反应的离子方程式为 。
⑵若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是 ，B物质是 。Ⅰ中反应的离子方程式为 。
(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．蒸发结晶法 | D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 |
(1) ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(2) ___________分离溴水中的溴和水；
(3) ___________分离水和酒精；
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