2012年人教版高中化学选修4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷

下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

下列说法正确的是(　　)

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(　　)

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。

与c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，
c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17。
(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)为______。

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(s)Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(　　)

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，达平衡时(　　)

A．c(Ba2＋)＝c(SO)

B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO)≠Ksp(BaSO4)

在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L^－1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)(　　)

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂。就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS>H₂S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_w相似)。
如：AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq)
K_sp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10
AgY(s)Ag^＋(aq)＋Y^－(aq)
K_sp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12
AgZ(s)Ag^＋(aq)＋Z^－(aq)
K_sp(AgZ)＝c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________。
(4)①由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果   该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)
A．4～5    B．6～7     C．9～10    D．11～12

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)
K_sp＝c(M^n＋)^m·c(A^m－)ⁿ，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④______________________________________________________________________。
(1)由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。