[北京]2012届北京市大兴区中考二模化学试卷

下列变化属于物理变化的是

空气成分中，体积分数约为78％的是

决定元素种类的是原子的

下列试剂瓶盛装的物质中，属于单质的是

冬天用煤火取暖时造成煤气中毒的气体是

生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是

下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

下列净化水的方法中，净化程度最高的是

氢氧化钠可作干燥剂。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是

往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质不可能是

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为

经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的是pH

下列符号能表示2个氮原子的是

煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有

下列图示实验操作中，不正确的是

下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是

下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是

科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶 原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

M、N、P、Q表示4种物质，其微观示意图见下表。M和N在一定条件下反应可生成P和Q。下列说法正确的是

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种 物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是

下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是

①气体沸点越低，越容易被吸附②每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
③气体是化合物时，易被吸附  ④气体的相对分子质量越大，越容易被吸附
A.④
B.①
C.①④
D.②④

原煤(含硫元素)在O₂中燃烧会生成CO、CO₂、SO₂。若测得该混合气中碳元素的质量分数为24％，则其中SO₂的质量分数可能是

(5分)俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆。豆腐中含有丰富的营养。
(1)食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C₆H₁₃O₂N)。亮氨酸由_____种元素组成，一个亮氨酸分子中所含原子总数为____个。
(2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。

这里的钙、铁、磷指的是____(填“分子”、“原子”或“元素”)。豆腐中含有的营养素有水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和____。
(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物是____(填字母序号)。

(7分)水在日常生活、工农业生产、科学研究领域有着重要及广泛的用途。
(1)从化学视角看水。从组成角度看，电解水实验证明了水由____组成；从微粒角度看，水由____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)水能参加许多化学反应。右图是一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为____；从能量变化角度看，该反应中____转化为化学能。

(3)水是一种重要的溶剂。下表表示的是不同温度下4种盐在水中的溶解度。

回答问题：
①上述4种盐中，30℃时溶解度最大的是____。
②10℃时将16.8gNH₄HCO₃固体放入100g水中充分溶解，所得溶液为____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③在20℃时，向含NH₄HCO₃ 21 g的饱和溶液中加入足量食盐。随着食盐的加入，能析出的晶体是____。
A.NH₄HCO₃                 B. NH₄Cl                 C.NaHCO₃

(6分)能源、环境问题是全球关注的热点问题。
(1)现阶段，人们主要利用煤、____和____等化石燃料产生的能量。
(2)“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是____。
(3)火箭用联氨(N₂H₄)做燃料，用四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物不会对大气造成污染。完成其燃烧反应的化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄  = 3N₂ + ____。
(4)“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施①少买不必要的衣物；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料解决“白色污染”，符合该主题的是____(填数字序号)。

(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。

(6分)a、b、c、d、e是初中化学中常见的5种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E、F、G、H是由上述5种元素中的一种或几种组成的纯净物，其中C、D、F为氧化物。

(1)A的化学式____。
(2)B、C均由a、b元素组成，一定条件下，B可以转化为c，其化学方程式为____。
(3)D与C反应生成E，E与F反应可以生成C和G。则E与F反应的化学方程式为____。
(4)E能转化为H。该反应的化学方程式为____。
(5)A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质中能与盐酸反应的是____(写字母序号)。

(6分)根据下图回答问题。

(1)写出实验A中反应的化学方程式_________。集气瓶中水的作用是__________。
(2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。
(3)实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。

(6分)x气体可能由CH₄、H₂、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成。(碱石灰的主要成分为NaOH和CaO)

(1)写出CH₄燃烧的化学反应方程式____。
(2)填写下列实验报告。

(3)若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为____。

(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

【查阅资料】
1.Cu₂(OH)₂CO₃  2CuO+CO₂ + H₂O
2CuO+C2Cu + CO₂ ↑
2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。

①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____，理由是____。
(2)实验2：木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。

(3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：

上述设计方案的主要研究方法是__________________。

(3分)宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(IJOH)的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程式为：2LiOH+CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O 。若过滤网内含有氢氧化锂96g，计算最多可吸收二氧化碳的质量。

(3分)工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g(假设产生的气体全部逸出)。请计算：
(1)生成CO₂的质量为____。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
(3)若将所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的质量。