高考化学易错题专题二 化学能

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（  ）（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）

500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(     )

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(   )

右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na4e=4Na

B．当有0．01 mol Na通过离子交换膜时， b电极上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（   ）

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

下列说法中正确的是(     )

下列反应类型中可以吸收能量的反应是         (   )
①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应

下列说法正确的是(   )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热为 —285.8KJ/mol

C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：，若将0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（   ）

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是(  )

在下列各说法中，正确的是

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是

已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是(    )

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1，下列说法正确的是：

X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。

在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，请回答下列问题：

(1)标出电源的正、负极：X为      极，Y为     极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是      ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是       。
（3)写出电极反应式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转     （填“偏转”或“不偏转”）。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中       ；B中       。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________(用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋ O₂(g) = H₂O(g) △H =" -" 241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。