[北京]2013届北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷

空气成分中，体积分数约占21%的是

下列变化属于化学变化的是

下列物质中，属于氧化物的是

地壳中含量最多的元素是

碳元素与氧元素的本质区别是

下列金属中，金属活动性最弱的是

下列物质中，含有氧分子的是   

下列实验操作正确的是
 　         
A              B                 C  　　       D

下列物质的化学式书写正确的是

已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为

下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是

6月5日是世界环境日。下列不利于节能环保的做法是

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是

下列说法不正确的是

下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中，最合理的是

AgNO₃固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO₃固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是

下列做法不正确的是

下列实验现象的描述中，正确的是

二氧化碳是重要的资源。以二氧化碳和钠为原料，在440 ℃和800个标准大气压下，可得到直径最大达1.2 mm的金刚石。下列说法中，正确的是

下列叙述正确的是

下列做法能达到实验目的的是

将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种。按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。
资料：Ⅰ.相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。

下列关于该气体的判断正确的是
A．一定含有CO₂、CO和 H₂             B．一定含有H₂，一定不含CO₂和CO
C．一定含有CO₂和 H₂，可能含有CO     D．一定含有CO和 H₂，一定不含CO₂

某化学反应中，各物质质量（m）随时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．C₈H₈             B．C₂H₆             C．C₂H₂            D．CH₄

水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源。
（1）雪花被人们称为“冬之精灵”，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列说法正确的是      （填选项序号，下同）。

A．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止　
B．雪花融化时，水分子间的间隔没有发生变化　
C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同　
D．不同雪花中，水分子的数目都是巨大的
（2）在水的净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，并加入ClO₂进行杀菌和消毒。其中活性炭的作用是      ，ClO₂中氯元素的化合价是      。
（3）下列关于水的叙述中，正确的是      。
A．自然界中的水都是混合物        
B．水体有自净能力，不会被污染
C．工业废水经处理达标后才能排放
D．明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水
（4）在TiO₂作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气。该反应的化学方程式是      。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤、      和天然气属于化石燃料。为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、      （填一种即可）等。
（2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是      。
（3）使用乙醇汽油是一种“节能减排”的有效措施。下列关于乙醇作燃料的说法不正确的是      （填选项序号）。

（4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：
C₂H₅OH + 3O₂ + 4NaOH       + 5H₂O
（5）煤燃烧常会造成环境污染，右上图是某燃煤发电厂在高温条件下处理废气中SO₂的装置示意图。整个过程反应的化学方程式是      。

建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。
（1）某同学绘制的知识间联系图如右图所示。其中②是      （填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的元素符号是      ，乙图所示元素的原子的核电荷数是      ，丙图所示的粒子属于      （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，它由      种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为      （用最简整数比表示）。
（4）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

若9 g A₂完全反应，得到51 g产物。已知B₂的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为      。

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是      （填选项序号）。
   
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是      。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

①操作I的名称是      。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是      。
③固体B的成分是      。 
④检验C过量的方法是      。

下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是      。
（2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是       。           
（3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）。

①若只有甲为固体，其他物质均为气体，则X是      ，乙→丙反应的化学方程式是      。
②若甲、乙、丙均为固体，且甲为红色，乙和丙为黑色，在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是      ，甲→乙反应的化学方程式是      。

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是      。
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是      。所选用的发生装置是      
（填对应装置序号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是      ，所选用的收集装置是E或      。主要的实验步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  ③检查装置的气密性 
④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是      。

某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H₂O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是      。
（2）装置B的作用是     ，装置C中的试剂是      。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是      （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为      。

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是       ，B中反应的化学方程式是      。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂    压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
（2）根据上表数据得出的结论是      。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：
2KNO₃ + S + 3CK₂S + 3CO₂↑+ N₂↑。若该反应消耗64 g硫，计算生成CO₂的质量。

一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO₂、H₂O的总质量为10.4 g，若其中H₂O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。