2012年鲁科版高中化学选修3 2.4分子间作用力与物质性质练习卷

干冰熔点很低是由于   （   ）

下列叙述中正确的是    （   ）

NCl₃是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl₃的有关描述正确的是               （   ）

干冰气化时，下列所述内容发生变化的是                       （   ）

下列物质的沸点排列顺序不正确的是                         （   ）

水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                     （   ）

下列化合物中存在氢键的是

在HCl、 HBr、HI、HF中，沸点最低的是                     （   ）

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(    )

邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是               （   ）

DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（   ）

在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度                           （   ）

下列说法中不正确的是 （   ）

科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是  （   ）

下列物质的性质与氢键无关的是（   ）

根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。
（2）碘易溶于CCl₄（非极性分子），也易溶于水。
（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。

解释邻羟基苯甲酸在CCl₄中的溶解度比对羟基苯甲酸大。

冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

它们的沸点说明什么问题？