[北京]2010年北京市西城区中考二模化学试卷

人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是

空气的成分中，体积分数约占78%的是

决定元素种类的是原子中的

下列物质中，属于氧化物的是

下列物质中，不属于溶液的是

地壳中含量最多的非金属元素是

下列物质中，能用作氮肥的是

下列符号中，表示两个钠离子的是

下列物质中，属于纯净物的是

下列金属中，金属活动性最强的是

下列物质的化学式中，书写正确的是

下列药品中，不需要密封保存的是

下列不属于氧气用途的是

下列实验装置或操作正确的是

运用分子知识解释下列现象，正确的是

肉类新鲜程度会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：

则下列分析正确的是
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，酸性越强
C．肉变质过程中，酸性增强
D．次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱

保护地球是每个公民的责任。下列措施错误的是

下列实验现象的描述中，正确的是

下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为

下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。过量食用菠菜，容易造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味。由此判断下列说法中，不正确的是

下列除去杂质的方法中，正确的是

图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示

烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm³计算）

化学与生活息息相关。
（1）下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是_____（填字母序号）。
         

（2）下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数（%）。

①查阅资料：灰分是指在高温灼烧时，有机成分挥发逸散，残留下来的固体，即食品中矿物质的含量。则灰分应属于六大营养素中的_____。
②俗话说“天上龙肉，地下驴肉”。试结合数据指出有此说法的原因_____（答一点）。
③ 驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质，这里的“硫、钾、磷、钙” 是指_____（填“分子”或“元素”）。
（3）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为MgH₂）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____。

消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）5％的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是_____。
（2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是_____。
（3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是_____。
（4）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。
① NaClO中Cl元素的化合价是_____。

人类生存离不开能源。
（1）北京家用燃料的更新过程如下：

① 煤、液化石油气、管道煤气均属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
② 天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
③ 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_____（填字母序号）。
A．天然气属可再生能源               
B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物     
D．气体燃料便于管道输送
（2）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
① 工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：
陈化粮葡萄糖（C₆H₁₂O₆）乙醇 + 二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。
② 乙醇不完全燃烧会生成H₂O（气）、CO₂和CO。在不测定乙醇质量的前提下，欲知所生成气体的总质量，下列做法能达到目的的是_____。
A．只测定H₂O、CO₂的质量          B．只测定CO的质量
C．只测定CO₂、CO的质量            D．只测定H₂O的质量

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D中一定含有的溶质是____。
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若A是一种气体单质，D是温室气体。
① A的化学式是_____；
② BD的化学方程式是_____。
（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
① C的化学式是_____；② BD的化学方程式是_____。
（3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是_____（填序号）。
① B、D可能都是单质          ② B、C可能都是盐
③ A、D也可能发生反应        ④ D一定不能转化为C

依据下图所示实验，按要求回答。

（1）仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_____。
（2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
① 将导气管移出集气瓶口            ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口    ④ 将集气瓶正放在桌面上
（3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。
① 产生的CO₂直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红
③ 产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m₁ g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

（1）装置A中反应的化学方程式是_____。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
① 澄清石灰水    ② 氢氧化钠浓溶液     ③ 稀盐酸     ④ 水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m₂ g，同时测得装置B增重m₃ g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：1．Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓。
3．CaCl₂溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。

（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
① 样品中一定含NaOH       
② 样品中一定含Na₂CO₃
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃）除去。反应的化学方程式为：2NH₃ + NO + NO₂2N₂+3H₂O。若反应后得到28 gN₂，理论上消耗氨气多少克？

由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH₃COOH＝CH₃COONa + H₂O）