2012年鲁科版高中化学选修4 2.2化学反应的限度练习卷

下列说法中，正确的是

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为           

反应：xA(气)+yB(气)  zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L^-1，则下列叙述正确的是

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g) + nB(g)   pC(g) + qD(g)，当m.n.p.q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

下列情况下，反应速率相同的是                                      

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度                   

下列说法中有明显错误的是

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应
aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L^－1,Y减少 mol·L^－1,Z增加 mol·L^－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是  

下列关于化学反应速率的说法正确的是

将N₂.H₂混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）= 3mol·（L·min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol·（L·min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol·（L·min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是     

A．2SO2+O22SO3

B．CO+H2O（g）CO2+H2

C．CO2+H2OH2CO3

D．H++OH-H2O

由于催化作用使反应速率加快的是                               

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的____________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：                                                               。

将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A.B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)
25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？