2012年沪科版高中化学1.2原子结构和相对原子质量练习卷

原子是由居于原子中心的               和核外              构成的。原子核是由带             和                  构成。

原子内各种关系
（1）原子序数=              =                =                
（2）质量数（A）=             ＋                       
（3）阳离子：核外电子数= 核电荷数－                 　　
（4）阴离子；核外电子数= 核电荷数＋　　　　　　　　　　　

的含义                                                         

元素符号周围不同位置数字的含义

①号位：左下角 表示                      
②号位：左上角 表示                      
③号位：正上方 表示                      
④号位：右上角 表示                      
⑤号位：右下角 表示                      

原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系
①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10^-26Kg
②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与原子质量的比值
③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
[思考题]（1）不同元素的原子，其什么必须不相同？什么可能相同？
（2）请分析Na⁺的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？
（3）请分析Cl^-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？
（4）已知某元素的阴离子R^n-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数，则W克R^n-中的电子总数为多少？[N_A为阿伏加德罗常数]

与0.11molH₂SO₄电子数相等的二氧化碳的物质的量是               

N_A为阿伏加德罗常数，计算1g H₂中，电子数目                     

下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒（  ）

下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（     ）

某阳离子Rⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（   ）

元素的化学性质主要决定于原子的（  ）

下列各微粒①Na⁺  H₃O⁺  NH₄⁺ ② OH^-  NH₂^-  F^-③O^2- Mg²⁺  Al³⁺  ④CH₄ H₂O  NH₃具有相同的质子数和电子数的正确组合是（   ）

元素原子中，质子数和中子数（  ）

科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（   ）

A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为65，核外电子数为112

C．其原子质量是C原子质量的277倍

D．其原子质量与C原子质量之比277：12

在相同状况下，对于质量相同H₂、O₂、F₂有四种说法，下列判断正确的是（    ）
①密度比1：16：19       ②质子数之比38：19：18
③中子数之比0：19：20   ④体积比为19：16：1

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子数的物质的量是（   ）

A． mol

B． mol

C．（A-N+2）mol

D．mol

近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形；H₃⁺还可进一步形成H_n⁺。下列判断正确的是（   ）

一个¹²C原子的质量为a kg。一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为b kg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为（   ）

A．

B．

C．

D．

分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性原子Mg—28，该原子的原子核内的中子数是（   ）

美国科学家将两种元素铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（     ）