2012年苏教版高中化学必修1 3.2铁、铜的获取及应用练习卷

某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比可能是（   ）

某人设想利用①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂ 
②Fe₃O₄+Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+O₂ ③3FeCl₃3FeCl₂+Cl₂这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（   ）

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等. 则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（     ）

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L^－1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（  ）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（  ）

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

在含Fe^3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu^2＋存在，下列说法错误的是（   ）

在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为：

在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl₃与CuCl₂的物质的量之比为

在化学反应4CO＋R_xO_y4CO₂＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是       ，R_xO_y的相对分子质量是       。

铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等。
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式                             ；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为
                                                     ；
在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是                               。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。
                                                                         。

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu（OH）₂（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比                      。

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉                                                        
（2）铁粉中混有铝粉                                                        
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃                                                  
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂                                                  
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂                                                  

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn²⁺。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和     ，阴离子是        。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式                          。