2012年苏教版高中化学必修2 1.2微观之间的相互作用力练习卷

下列关于化学键的叙述正确的是

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）

下列关于电子式的说法不正确的是

与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

下列叙述正确的是（ ）

有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。
（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

下列说法正确的是

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是

下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键

A、a和c    B、a和f      C、b和g        D、d和g

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

金属镁在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，它与水反应生成NH₃和Mg(OH)₂。请回答以下问题：
（1）Mg₃N₂的电子式可表示为____________________，由________键组成。
（2）Mg₃N₂与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。
（3）NH₄Cl的电子式为______________________，NH₅的电子式为_________________。
（4）r(N^3—)________r(Mg²⁺)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝

A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂A₂、B₂等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是        ，B元素的符号是         ，C离子的电子式是       。
（2）写出C₂B 的电子式                         。
（3）AB₃的水化物跟C₂B₂反应，该反应的化学方程式是                。
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂B溶液反应的离子方程式是                       ，此反应物之一跟AB₂反应的化学方程式是                          。

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，离子D^—的核外电子排布与Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。
（2）写出AD₂的电子式 ：__________，属于。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。