2012年苏教版高中化学必修2 2.1化学反应速率与反应限度练习卷

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是                  （   ）

在m A + n B  p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （   ）

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是              （   ）

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？    （   ）

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                            （   ）

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为                                 （   ）
A (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1            B  (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
C  (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1            D (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是                 (    )

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气) N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

对化学反应限度的叙述，错误的是                                   （   ）

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应      达平衡的(  )

（1）生成速率与分解速率相等。                             
（2）单位时间内生成，同时生成
（3）、、的浓度不再变化。 （4）、、的压强不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。   （6）混合气体的物质的量不再变化。
（7）单位时间内消耗，同时生成
（8）、、的分子数之比为。

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）+热量，
不能说明已达到平衡状态的是…………                                 （    ）

下列叙述表示可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃一定处于平衡状态的是………  （   ）

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是                                  （   ）
A．反应容器的压强不随时间而变化       B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等    D．反应混合气体的密度不随时间而变化

下列关于化学反应速率的说法中正确的是                            （    ）

某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是              （   ）

反应4A（s）+3B（g）="=" 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是                                                （  ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

已知氯水中有如下平衡： 。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_______________                      ______。可将此针筒
长时间放置，又可能看到何种变化___            ____；试用平衡观点加以解释                        。

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

（12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（  ）                                    

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）                                            。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H^＋）增大而加快。

（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）
                                  ；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是
                                  。

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L•s）。
25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为          
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。