2012年苏教版高中化学必修2 2.2化学反应中的热量练习卷

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热
量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=–571.6KJ·mol^-1，则关于方程式
2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是           （    ）

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是           （   ）

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （     ）

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+5/2 (g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是(   )

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(液) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H₂、△H₃的关系正确的是

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃ kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是           （   ） 

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；        ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为  （     ）

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是                                        （     ）

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为 （    ）

热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是
                                                                     
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=                 

某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示

（1）该反应是   热反应，反应热ΔH     0
（2）反应的活化能为      
（3）对反应体系加热，提高了     活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了       活化分子数增多，反应速率大大地加快。(2、3两问用E₁、E₂、填空)

已知下列反应 ：
H₂(g)=2H(g)  ΔH₁=＋Q₁ kJ/mol  
O₂(g)=2O(g) ΔH₂=＋Q₂ kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=－Q₃ kJ/mol 
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=－Q₄ kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：                     

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                 
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是               KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                             。

沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
                                、                                  ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？                                    。
（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J·kg^-1的标准煤多少千克？

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  
C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=–2200KJ·mol^-1
2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g) +10H₂O(g) △H=–5800KJ·mol^-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]