2012年苏教版高中化学选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷

明矾是一种较好的净水剂，这是因为(　　)

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)

污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法，其中属于化学方法的是(　　)

含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B．处理废水中的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是___________________________________________ _____________________________；
(3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca^2＋)＝1.2×10^－3 mol·L^－1，c(Mg^2＋)＝6×10^－4 mol·L^－1，则此水的硬度为________；
(5)若(4)中的天然水还含有＝8×10^－4 mol·L^－1，现要软化10 m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂________ g，后加入Na₂CO₃________ g。

用明矾净化后的自来水是(　　)

自来水厂常用Cl₂给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)

下列所述情况可能引起水污染的是(　　)
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放

下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是(　　)

勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是(　　)

下列关于净水的说法中正确的是(　　)

关于污水处理的下列说法中不正确的是(　　)

高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄还强，它易被还原成Fe^3＋，是一种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na₂FeO₄作为净水剂的分析中，错误的是(　　)

近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是(　　)

A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑

B．NH2Cl＋H2ONH3＋HClO

C．NH2Cl===＋Cl－

D．NH2Cl＋HClONH2ClO＋HCl

聚合氯化铝(PAC)通式为[Al₂(OH)_nCl_6－n]_m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al₂O₃·H₂O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)₃凝胶与[Al(OH)₂(H₂O)₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为(　　)
A．1∶1    B.
C.     D.

用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________>___________>________ _。
(2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_________________________________________________________________________。

某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有________________。
(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入____________g FeSO₄·7H₂O。

国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋。试分析回答下列问题。
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。

A．	B．
C．Cl－	D．

(2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)

设某省一淡水湖，近来藻类生物疯狂繁殖，特别是蓝藻在多处出现，水质受到严重污染，破坏了生态平衡，请对下列问题提出你的看法：
(1)藻类的生长，说明湖水中哪些元素超标，并说明如何破坏了生态环境。
(2)现在该湖沿岸某电镀厂，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN^－的浓度为7.5×10^－5 mol·dm^－3，CN^－与O₂作用生成CO₂、N₂等。写出其反应的离子方程式；并计算每排一次，近岸湖水BOD增大多少？