2012年苏教版高中化学选修2 4.1 材料的加工处理练习卷

下列叙述不正确的是(　　)

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(　　)

电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu^2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是(　　)

金属及其化合物的应用很广泛，现举几种常见金属及其化合物的用途，回答有关问题：
(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为：_______________________________。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________________________。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从下表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式____________________________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________________。
(4)合金在生活和生产上用途越来越广泛。请用相关的知识解释在航空业上铝合金比铁合金用途更广泛的原因。

下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　)

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

人体正常的血红蛋白中应含Fe^2＋。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe^2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(　　)

玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　)

下列反应的方程式正确的是(　　)

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O

C．用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(　　)

某溶液中有、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(双选)(　　)

A．	B．Mg2＋
C．Fe2＋	D．Al3＋

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为(　　)

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(　　)

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_______________________________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有__________________________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________；
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。

近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HClH₂O₂)、碱性的(NH₃NH₄Cl)以及传统的(HClFeCl₃)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu^2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：

(1)FeCl₃型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu,2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，还有___________________________________________________，
___________________________________________________________(离子方程式表示)。
(2)HClH₂O₂型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。
(3)H₂O₂型酸性刻蚀废液回收Cu₂O过程中，所加试剂A的最佳选择是________(填序号)。
①酸性高锰酸钾溶液；②固体NaCl；③甲醛；④葡萄糖
(4)碱性刻蚀液发生的反应是：2Cu＋O₂＋4NH₄Cl＋4NH₃·H₂O===2Cu(NH₃)₄Cl₂＋6H₂O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃(g)的目的是：
________________________________________________________________________。

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L^－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；
c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题：
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，
氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。
(2)阳极的电极反应式为______________________________。
(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H＋向阳极移动，向阴极移动

C．电解过程中溶液的pH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是________________________________________________________________________。
根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。